¿QUE ES LA QUÍMICA ORGÁNICA?

Es la parte de la química que estudia los Compuestos de Carbono, más del 95% de las sustancias químicas conocidas son compuestos del carbono, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio. Todos los compuestos responsables de la vida (ácidos nucleicos, proteínas, enzimas, hormonas, azúcares, lípidos, vitaminas, etc.) son sustancias orgánicas.  

Serotonina

11-cis-retinal

 

ENTRE LAS APLICACIONES DE LA QUÍMICA ORGÁNICA SE ENCUENTRAN: 

La síntesis de nuevas moléculas nos proporciona nuevos combustibles, plásticos, pegamento, pinturas, medicamentos, alimentos, fertilizantes, colorantes, bebidas, perfumes, alcohol, polímeros, perfume, desinfectantes, cosméticos, pesticidas, textiles. 

 

 EL ÁTOMO DE CARBONO

CARBONO: 

Es el elemento responsable de la gran complejidad de la materia orgánica y de 

que la misma sea adecuada para conformar la estructura de organismos vivientes. 

 

Los átomos de carbono tienen mucha facilidad para unirse entre  

sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre  

cuatro enlaces covalentes. 

 
 

                                              

La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa,  

de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto.  

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DEL CARBONO 

1S2 2S2 2P2 

 

ENTONCES EL CARBONO... 

•Forma cuatro enlaces covalentes 

• Al ser el átomo más pequeño de su grupo forma los enlaces covalentes “más fuertes” (estables).  

• Muchas estructuras posibles, tres geometrías diferentes 

• Puede formar largas cadenas y redes tridimensionales  

• Electronegatividad media (2,55 en la escala Pauling)  

 

FORMAS ALOTRÓPICAS DEL CARBONO 

Existen tres alótropos principales del carbono elemental de los cuales dos son naturales (diamante y grafito) y uno sintético ( fullereno ) 

Diamante  

Cada átomo de carbono se une a otros cuatro (geometría tetraédrica) formando una red tridimensional cuya estructura rígida es virtualmente irrompible. 

 

Grafito  

• Cada átomo de carbono se une a otros 3, formando capas planas. 

• Cada capa es poco rígida deslizándose una sobre otra fácilmente. 

 

 

Fullereno 

• Los átomos se disponen en anillos que a su vez forman moléculas curvas (pelotas de Buck)  

• Su nombre es en honor de Buckminster Fuller, ingeniero creador de los domos geodésicos 

• El fullereno (C60) posee 32 caras y se forman por 20 hexágonos y 12 pentágonos 

 • Fue descubierto (sintetizado) en 1985 por H. Kroto, R. Smalley y R. Curl 

 

 

ENLACE C-C, HIBRIDACIÓN DE ORBITALES 

Las formas de las moléculas enlazadas por orbitales híbridos están determinadas por los por los ángulos entre estos orbitales. 

 

 

El tipo de hibridación determina la geometría molecular 

Tetraédrica.

-El carbono se encuentra en el centro de un tetraedro y los enlaces se dirigen hacia los vértices. 

Plana

-El carbono se encuentra en el centro de un triángulo. Se forma un doble enlace y dos enlaces sencillos. 

Lineal

-Se forman dos enlaces sencillos y uno triple. 

 

Estructura de Lewis y Cargas Formales 

TEORÍA DE LEWIS 

es toda aquella representación de los enlaces covalentes dentro de una molécula o un ion. En ella, dichos enlaces y los electrones se representan con puntos o guiones largos, aunque la mayoría de las veces los puntos corresponden a los electrones no compartidos y los guiones a los enlaces covalentes. 

Es muy importante tener en cuenta tres aspectos 

1.- Asignar cargas formales a los átomos  

2.- Valorar la existencia de formas resonantes  

3.- Hay átomos que no cumplen la regla del octeto 

 

Cargas formales 

La carga formal de un átomo en una molécula se calcula restando: número total de electrones de valencia menos número de electrones que no participan del enlace (pares libres) menos la mitad de los electrones compartidos en el enlace covalente 

 

 

Actividad 

prueba tu destreza  
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